Question

九年化学 溶解度 帮忙讲解一道题

（2011•日照）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填m或n）（2）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 （3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 ．（4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的（填字母序号）．A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块D．硝酸铵固体 E．浓硫酸．

求讲解！ 特别是取值那问

Answer 1

(1) 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，所以选m
(2) 由表中数据可以看出，20℃及以下时，硝酸钾溶解度小于氯化钾。30℃及以上时，硝酸钾溶解度大于氯化钾。所以 x的取值范围是 20℃---30℃
(3) 10℃时，氯化钾溶解度为31g， 蒸发10g水，温度不变，所以 析出晶体 10g*31g/100g=3.1g
(4) CD吸热（降温）

追问

老师您好x为溶解度，我想知道为什么是34<x<37

追答

读出温度对应的溶解度 即 34g<x<37g

追问

当温度等于20摄氏度时硝酸钾的溶解度为31.6g氯化钾的溶解度为34g 当温度等于30摄氏度时 硝酸钾的溶解度为45.8g 氯化钾的溶解度为37g 为什么取用氯化钾的溶解度而不是硝酸钾的呢？？

追答

两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，某一温度时溶解度相等，所以 溶解度的取值为大于大的（31.6g 和 34g ）小于小的（45.8g 和 37g中的）

Answer 2

1) m
2)因为氯化钾在20-30度时的溶解度为34.0-37.0,而硝酸钾在20-30度时的溶解度是31.6-45.8,所以他们在20-30度时的某一个温度点会有一个相同的溶解度,，即两者的公共部分。他的取值范围应该在氯化钠的溶解度34.0-37.0之间.
3)10度时，的溶解度为31克，10克水中的溶质为3.1克，则蒸发10g水后，可析出3.1克氯化钾
4)有有晶体析出，说明温度降低，能降低温度是冰，硝酸铵固体(溶解时吸热)

Answer 3

它们的生长被明显地从低于37的表观速度的增加看出后硝酸钾和氯化钾的确实的前一温度高于它等于硝酸钾在这两者之间的溶解度。 4）随着温度的吸热材料上的硝酸钾的溶解度如此之大的影响加入到该溶液中以沉淀结晶。仅限CD，另一种是放热

追问

我知道20-30摄氏度有个分界点，就是20<t<30 但为什么是 34<x<37