Question

一定量的锌与过量的2摩尔每升的盐酸反应,为加快反应速率但不影响生成氢气的总量,可以通入氯化氢气体吗

如果换成氯化铜溶液或者硝酸溶液呢？

Answer 1

一定量的锌与过量的2摩尔每升的盐酸反应,为加快反应速率但不影响生成氢气的总量,可以通入氯化氢气体.
因为锌的质量一定，盐酸过量，所以生成氢气的量与锌的用量有关，与酸的用量无关，因此通入氯化氢气体使盐酸浓度增大反应速率加快；
如果换成氯化铜溶液或者硝酸溶液，不行。
因为加入氯化铜溶液后，锌先与氯化铜溶液反应生成氯化锌和铜，生成的铜附在锌的表面形成了原电池，反应速率加快，但由于锌的质量减少，所以生成氢气的质量减少。
如果加入硝酸，硝酸的氧化性强，硝酸先与锌反应，生成硝酸锌、一氧化氮和水，从而使锌的质量减少，所以生成氢气质量减少。
希望我的回答能对你的学习有帮助！

追问

谢谢，我的理解和你的差不多，但是有老师反驳我说氯化铜溶液也可以，他觉得形成原电池加快反应，氢离子在铜极得电子释放氢气，量没有变化。而我认为是溶液中有水，稀释了盐酸

追答

你好！
你们老师解释的不对。在有氯化铜、盐酸时，由于Cu^2+的氧化性大于H^+，所以在氯化铜和盐酸的混合溶液中锌先与氯化铜溶液反应，
Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
当氯化铜完全反应后，锌才与盐酸反应，这样一定使生成氢气的质量一定减少。
虽然加入氯化铜溶液稀释了盐酸，但浓度的影响小于形成原电池加快的反应速率，所以反应的速率是加快的。