Question

哪个好人帮帮忙啊！ 为了测定碳酸钾与碳酸氢钠的混合物组成，某学生称取了2.22g混合物溶于水配成0

哪个好人帮帮忙啊！
为了测定碳酸钾与碳酸氢钠的混合物组成，某学生称取了2.22g混合物溶于水配成0.5L溶液，加入0.5L物质的量浓度为0.06mol／L的氢氧化钡溶液，测的沉淀质量为3.94g（设沉淀体积不变）
（1）求碳酸钾与碳酸氢钠的物质的量之比
（2）取混合溶液体积的1/10，加水配成500ml溶液，求氢氧根离子的物质的量浓度！

Answer 1

(1)氢氧化钡：0.5*0.06=0.03mol，如果全部转化为碳酸钡沉淀，则质量为0.03*171=5.13g
此时得到的沉淀的质量为3.94g,说明Ba(OH)2过量，转化为沉淀的Ba：3.94/197 = 0.02摩尔
所以C元素的物质的量为0.02mol
假设K2CO3为x摩尔，则NaHCO3为(0.02-x)摩尔，138*x+84*(0.02-x)=2.22的x=0.01,比例为1：1

追问

第二题呢？

Answer 2

爱莫能助、、、、