Question

向一定量的铁氧化铁三氧化二铁和四氧化三铁的混合物中加入200ml 4mol/L的稀硝酸，恰好是混合

向一定量的铁氧化铁三氧化二铁和四氧化三铁的混合物中加入200ml 4mol/L的稀硝酸，恰好是混合物完全溶解，放出0.08mol一氧化氮，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，求铁的物质的量

Answer 1

样品里面有Fe、Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）。反应完全后加入KSCN后，无血红色出现，说明溶液中只有二价铁，且溶液为Fe（NO3）2溶液。

解析：
一、NO是还原产物，NO3-被还原成NO的过程是如何发生的呢？
假设硝酸先氧化二价铁为三价，三价铁再被铁还原。
3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO + 2H2O
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
上述两方程式加和：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
假设硝酸先氧化金属铁为三价，三价铁再被金属铁还原。
Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2H2O
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
上述两方程式加和：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
可见不管反应如何进行，最终NO是产生的总反应方程式是一样的。

二、Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的反应。
金属铁的反应分两部分3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O和2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
FeO的总反应FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
Fe2O3的反应分两部分Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O和2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，总反应方程式为Fe + Fe2O3 + 6H+ = 3Fe2+ + 3H2O，从总反应方程式可看出，（Fe+Fe2O3）可看成是一部分，即3个FeO。
Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3，即可看成是FeO和Fe2O3的混合物，包含在上述反应式当中。

计算：
根据3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O，NO为0.08mol
可算出被还原的NO3-为0.08mol，剩余的硝酸根均以Fe（NO3）2形式存在。可算出溶液中总的Fe2+为剩余硝酸根离子的一半，为（0.2*4-0.08）/2=0.36mol。

根据给定的条件只能算出总的铁的物质的量，不能单独算出铁的物质的量。

在百度上查找了类似的题目，都只能算出总的铁的物质的量（包括Fe、Fe（II）、Fe（III）），如果只是算总的铁的物质的量，思路就很简单了。
1、反应后溶液变为Fe（NO3）2，反应生成0.08molNO，根据硝酸中N的物质的量守恒可算出剩余硝酸根为0.8-0.08=0.72mol，马上可算出总的Fe为0.36mol。