化学22题
1个回答
展开全部
(1) 6.72L的NO、NO2换算成物质的量为6.72/22.4=0.3mol，一个NO和NO2对应一个被还原的硝酸，所以被还原的硝酸的物质的量为0.3mol。
（2）溶液中消耗的氢离子物质的量为13.5*0.08-1*0.08=1mol，参加反应但未被还原的硝酸物质的量为1-0.3=0.7mol。Cu-2NO3 ；Ag-NO3。设合金中银的物质的量为x，则可列式：[（0.7-x）/2]*64+108x=30，求的x=0.1mol，故合金中银的质量分数为：0.1*108/30*100=36%
（2）溶液中消耗的氢离子物质的量为13.5*0.08-1*0.08=1mol，参加反应但未被还原的硝酸物质的量为1-0.3=0.7mol。Cu-2NO3 ；Ag-NO3。设合金中银的物质的量为x，则可列式：[（0.7-x）/2]*64+108x=30，求的x=0.1mol，故合金中银的质量分数为：0.1*108/30*100=36%
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
