Question

将3.84克的铜投入一定量的浓硝酸中充分反应,在标准状况下收集到1.68L气体,金属全部消耗。此过程中消耗硝酸

将3.84克的铜投入一定量的浓硝酸中充分反应,在标准状况下收集到1.68L气体,金属全部消耗。此过程中消耗硝酸的物质的量为

Answer 1

元素守恒的典型题，

消耗HNO3，氮元素一共有2个去向：
1、被还原为氮氧化合物，NO2或NO。这一部分HNO3，即气体的物质的量 = 1.68/22.4 mol
2、与Cu2+结合为Cu(NO3)2。这一部分HNO3，物质的量 = 2 × n(Cu) = 2*3.84/64 mol
所以消耗HNO3的物质的量 = 1.68/22.4 + 2*3.84/64 =0.195 mol

追问

为什么第一部分HNO3的物质的量等于气体的物质的量？

追答

因为氮元素守恒。

HNO3 还原为NO2或NO

Answer 2

你好，此题可用守恒法求解
解析因为1 mol Cu参加反应生成Cu (NO3)2对应2 mol HNO3 显酸性。即Cu~2HNO3，其余的硝酸中的氮全转移到NO或NO2中，即HNO3~NOm。根据氮元素守恒法可得关系

nHNO3=2nCu+NOm=2*3.84g/(64g/mol)+1.68L/(22.4L/mol)=0.195mol
故答案为0.195mol
纯手打，望采纳，谢谢

追问

为什么 HNO3~NOm 是一比一的关系

追答

你好，因为氮元素守恒