Question

现有40.6g氧化钙和碳酸钙的混合物,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解

现有40.6g氧化钙和碳酸钙的混合物,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得煅烧后剩余固体的质量比原混合物质量减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为？

Answer 1

CaCO3=高温=CaO+CO2↑
100 44
x 15.4
求算出碳酸钙的质量然后就知道氧化钙的质量，然后就可以求出原固体中钙元素的质量了

还有一种方法，就是在煅烧过程中，最后得到的都是氧化钙 总质量为40.6-15.4=25.2g
在反应中，钙的质量没有改变 所以原固体混合物中钙元素质量：(40/56)*25.2=18g

Answer 2

减少重量为碳酸钙分解出的二氧化碳，可认为剩余的40.6-15.4=25.2G都是氧化钙
总钙含量25.2*40/56/40.6=44.3%