在一个恒容的密闭容器里,假如有氮气与氢气生成氨气的一个已经平衡的反应,然后往里面通入氨气,平衡移动

在一个恒容的密闭容器里,假如有氮气与氢气生成氨气的一个已经平衡的反应,然后往里面通入氨气,平衡移动可以用恒温恒压那个情况分析吗... 在一个恒容的密闭容器里,假如有氮气与氢气生成氨气的一个已经平衡的反应,然后往里面通入氨气,平衡移动可以用恒温恒压那个情况分析吗 展开
百度网友889250d
2014-01-11 · TA获得超过1万个赞
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N2+3H2=2NH3;正确的平衡移动分析方式应该是这样的:
加入氨气后,平衡逆向移动,但是在算转化率的时候,应该把这部分氨气转化为多加入对应比例的氮气和氨气,相当于增大压强,平衡向右移动,转化率增大;这也就是等效平衡的观念。希望采纳,谢谢。
S853872740
2014-01-27 · TA获得超过3649个赞
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这里用先隔离后压缩的思想来简化思考。假想一个容器装着准备充入的氨气,让氨气在其中达到平衡并使压强等于原容器。这时两个容器内的各物质之比是成比例的。然后将两个容器连通,这时浓度不变平衡不移动,再把这个新的体系压缩到原容器体积,这时压强变大反应正反应移动。所以总的来说,向正反应移动
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