Question

请问怎么做？做对了，有好评哦。

Answer 1

解：（1）该石灰石样品的纯度为
4g−0.4g/4g×100%=90% （2）设第三次产生的二氧化碳的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
2g-1g                x
x=0.44g

Answer 2

石灰石就是碳酸钙，跟盐酸反应产生氯化钙和二氧化碳。四次反应后所剩余物质为杂质：所以纯度=（4-0.4）/4=90%
第三次加入盐酸后，质量减轻1克，也就是碳酸盖损耗1克，根据反应方程式一摩尔碳酸盖（100克）生成一摩尔二氧化碳（44克），所以1克也就生产0.44克二氧化碳。 第四次加入质量减少0.6克，同理可计算产生二氧化碳0.264克