Question

一道化学题，网上有各种答案，急求标准答案！！

将6.2氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，直到反应完全进行为止，冷却，称得剩余固体的质量为4.28克。求1.反应能制得氧气多少克，合多少摩尔 2.剩余固体的组成是什么，各占多少摩尔 3.原混合物中氯酸钾和二氧化锰的物质的量各为多少

顺便求过程！谢谢亲们！

Answer 1

• 简单方法：

M（KClO3）=122.5g/mol

M（KCl）=74.5g/mol

M（MnO2）=87g/mol

方程式：2KClO3=2KCl+3O2（条件加热，MnO2催化）

（1）反应前后固体质量的缺失就是产生氧气的质量，

即 m（O2）=6.2-4.28=1.92g，得n（O2）=0.06mol

（2）（3）

剩余固体为KCl和MnO2的混合物

由方程式知，氧气与KClO3及KCl的物质的量之比为3比2比2，

则求得 n（KClO3）= n（KCl）=0.04mol

原混合物中 m（KClO3）=4.9g，m（MnO2）=6.2-4.9=1.3g 

剩余固体中 n（KCl）=0.04mol， n（MnO2）=0.015mol

• 普通方法：

M（KClO3）=122.5g/mol

M（KCl）=74.5g/mol

M（MnO2）=87g/mol

方程式：2KClO3=2KCl+3O2（条件加热，MnO2催化）

设KClO3的物质的量为x mol，MnO2的物质的量为y mol

反应完全后4.28g的剩余固体是KCl和MnO2的混合物，

且由方程式知，KClO3与KCl计量系数比为2比2，即1比1，

列方程组：

122.5x+87y=6.2

74.5x+87y=4.28

解得：

x=0.04mol

y=0.015mol

（1）由方程式知KClO3与氧气的物质的量之比为2比3，又因为 n（KClO3）=0.04mol，

则 n（O2）=0.06mol，m（O2）=1.92g

（2）剩余固体为KCl和MnO2的混合物， n（KCl）=0.04mol， n（MnO2）=0.015mol

（3）原混合物中 m（MnO2）=1.3g，m（KClO3）=4.9g

呼终于打完了好费劲=。=

于是满意请采纳~~有问题欢迎追问~~~

Answer 2

1, 6.2-4.28=1.92g 1.92g/32g/mol=0.06mol
2, KCl,MnO2, 0.04,0,03mol
利用方程式系数之间的关系,知道KCl0,04mol,根据KCO3质量,用6.2-他,就是MnO2的质量,除以M就可以了

3 0.04mol,0.03mol

根据方程式系数,
根据催化剂在反应前后不发生改变

Answer 3

KClO3=KCL+1.5 O2
122.5 74.5 48
1 1 1.5
0.04 0.04 0.06

1反应可生成氧气6.2-4.28=1.92克，合1.92/32=0.06摩尔
2剩余固体的组成是氯化钾和二氧化锰，氯化钾0.04摩尔，二氧化锰0.014972摩尔
3原混合物中氯酸钾为0.04摩尔，二氧化锰为0.014942摩尔

Answer 4

根据质量守恒，减少的是氧气的量M=1.92即0.06mol。然后将化学方程式写出来，计算出氯酸钾的量，因为最后反应完全，所以剩余的物质是氯化钾和二氧化锰。自己算算吧~~~