Question

化学 求帮忙

一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成CO、CO2、H2O 的总质量为10.4 g，若其中H2O的质量为5.4 g，计算生成CO的质量

Answer 1

水的质量为5.4g，其物质的量=5.4/18=0.3mol
因此可知CH4的物质的量=0.3/2=0.15mol（甲烷中的氢与水中的氢之比为2:1）
因此CO、CO2的物质的量之和为0.15mol(甲烷只含一个碳)
设生成了xmol的CO，则CO2的物质的量为（0.15-x）mol，则有
28*x+44*(0.15-x)=10.4-5.4
28x+6.6-44x=5.0
16x=1.6
x=0.1mol
生成CO的质量=0.1*28=2.8克

Answer 2

设生成一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别为xy 则........28x加44y=5克...... 因为水的物质的量为0.3mol且水中的氢全来自甲烷所以甲烷的物质的量为0.15mol根据碳原子守恒得.......x加y=0.15mol......解得x=0.1mol....y=0.05mol 即一氧化碳质量为2.8g 绝对正确

Answer 3

由水推算甲烷的质量，根据是水中的氢全部来自于甲烷。
计算甲烷全部燃烧生成二氧化碳和水的质量，
根据相差的部分，可以计算一氧化碳的质量。

Answer 4

由水的质量算出H的质量，而生成物中的H都来自于CH4，又有CH4中的碳氢质量比是3:1，由此得出C的质量，C的质量又等于CO和CO2中C的质量，CO和CO2的总质量又是10.4-5.4=5g.两个式子就可以得出CO的质量了

Answer 5

CH4~CO~ 2H2O，
16 28 36
x x*7/4 x*9/4
CH4~CO2~2H2O
16 28 36
Y Y*11/4 Y*9/4
【 x*7/4 + Y*11/4=5】
【x*9/4+Y*9/4=5.4】
X=1.6
所以：1.6*7/4=2.8g