Question

初三化学题，在线等！

73g10%的盐酸恰好跟80g某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，将反应后的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却到20°C时，溶液恰好达到饱和，求反应生成物20°C时的溶解度。

Answer 1

生成的NaCl的质量是x
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 58.5
73g*10% X
36.5 / 58.5 = 73g*10% / X
解得 x = 11.7 g
即溶质NaCl的质量为 11.7 g
反应后溶液质量 = 73+80 - 108.8 = 44.2 g
溶剂H2O的质量 = 44.2 - 11.7 =32.5 g
溶解度 = 11.7 / 32.5 * 100 = 36 g

Answer 2

盐酸和氢氧化钠反应，反应方程式如下：

NaOH + HCl ====NaCl + H2O 设反应生成NaCl X克
36.5 58.5
73×10% X
===》 X=11.7
反应后，溶液总质量为73+80=153
蒸发水分108.8g后，溶液剩余质量为153-108.8=44.2g
此时溶液饱和，所以NaCl 20℃的溶解度=11.7÷（44.2-11.7）= 36

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Answer 3

NaOH+HCl=NaCl+H2O
36.5 58.5
73*10% 11.7
溶液的溶质为11.7g,溶液质量为73+80-108.8=44.2g
S/(100+S)=11.7/44.2
S=36g

Answer 4

首先列出反应方程式（HCl+NaOH=NaCl+H2O)已知HCl为7.3g这样可求得氯化钠质量为11.7g。蒸掉水后溶液总质量为44.2g剪掉氯化钠质量为水的质量（32.5g)然后氯化钠质量除以水的质量，可得该温度下氯化钠的溶解度