Question

某50毫升溶液含0.2摩每升硫酸铝和0.005摩每升硫酸,向此溶液中滴加0.4摩每升的氢氧化钠溶液

滴加氢氧化钠溶液直至生成的沉淀重新溶解消失。试计算
开始沉淀时，加入氢氧化钠溶液的体积
生成沉淀质量最大时加入的氢氧化钠溶液的体积
沉淀完全溶解时，加入氢氧化钠溶液的最小体积？
请高手帮忙解答。题中给的是物质量浓度，不是物质的量

Answer 1

开始沉淀时，加入氢氧化钠溶液的体积：1.25mL 0.01*50=0.4x x=1.25mL
生成沉淀质量最大时加入的氢氧化钠溶液的体积：151.25mL 0.2*50*2*3=0.4y y=150mL
沉淀完全溶解时，加入氢氧化钠溶液的最小体积？201.25mL

希望对你有所帮助！

追问

我算的和你是一样的。可是我这本题给的答案分别是25毫升，175毫升，225毫升。这是怎么回事，是答案错了吗，还是这道题暗藏玄机啊？谢谢

追答

三个数值之间的差值和我们计算的一样：150mL和50mL说明答案的第二问，第三问和咱们算的是一样的，就在第一问上出现了不一致。你再检查下第一问，咱们计算有问题吗？该自信的时候还得自信。

Answer 2

你好，开始沉淀时，加入氢氧化钠溶液的体积也就是与硫酸反应的氢氧化钠的体积，
生成沉淀质量最大时加入的氢氧化钠溶液的体积也就是上一个体积和硫酸铝与氢氧化钠生成沉淀所需体积的和，沉淀完全溶解时，加入氢氧化钠溶液的最小体积也就是上面的体积加上氢氧化铝与氢氧化钠反应所需的总和。
H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4+2H2O
1 2
0.005mol/L*50ml x=2*0.005mol/L*50ml
需要氢氧化钠溶液的体积为x/0.4mol/L=1.25ml
Al2(SO4)3 + 6NaOH== 2Al(OH)3+3Na2SO4
1 6 2
50ml*0.2mol/L Y=6*50ml*0.2mol/L Z

生成沉淀质量最大时再加入的氢氧化钠溶液的体积Y/0.4mol/L=150ml
Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2+ 2H2O
1 1
Z N=Z=2*50ml*0.2mol/L
体积为N/0.4mol/L=50ml

Answer 3

50毫升溶液含0.2摩每升硫酸铝和0.005摩每升硫酸，那么含0.01mol硫酸钠和0.00025mol硫酸，

开始沉淀时，需要氢氧化钠0.0005mol，体积为1.25ml
沉淀最大时，需要氢氧化钠0.0305mol，体积为76.25ml
沉淀完全溶解，至少需要氢氧化钠0.0405mol,体积最小为101.25ml

Answer 4

1、Al2(SO4)3+6NaOH----2Al(OH)3↓+3Na2SO4
1 : 6
Al2(SO4)3: 0.2*50/1000=0.01 mol
消耗NaOH体积=0.01*6*1000/0.4＝150毫升
2、H2SO4+2NaOH----Na2So4+2H2O
1 : 2
H2SO4: 0.005*50/1000=0.00025 mol
消耗NaOH体积=0.00025*2*1000/0.4＝1.25毫升 生成为1.25

故开始生成沉淀最大加入NaOH体积为：150+1.25＝151.25毫升

3、Al(OH)3↓+NaOH----NaAlO2+2H2O
1 : 1
消耗NaOH体积=0.01*2*1000/0.4＝50毫升
故生成沉淀完全溶解时加入NaOH体积为：150+01.25+50＝201.25毫升

如果答案是25 175 225的话，
Al3+ :OH- =1:1 开始生成沉淀 即0.2*50＝0.4X X＝25ml
Al3+ :OH- =1:7 开始溶解时生成沉淀质量最大 0.2*50*7＝0.4X X＝175ml
Al3+ :OH- =1:9 最后一答也不清楚了