Question

高中化学，求解析

下列说法不正确的是,
A 结晶是溶质从溶液里析出晶体的过程,可以采用分离或提纯几种可溶性固体的混合物
B,结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度减小，从而使晶体析出
C,加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
D,加热蒸发皿当出现较多硫酸铜晶体时，即停止加热

Answer 1

假设他用NaON进行滴定，对A就有：俯视读数，把NaOH的体积读少了，而实际上滴入的比读出来的更多，而他所用来计算的是读出来的数，这样计算出来的结果就会偏小。对B就有：没有润洗的话，就使得加入锥形瓶中的HCI的浓度就减小了，如果后面的滴定一切正常，就是偏小了。对C就有：锥形瓶不需要干燥，这个滴定的本质就是氢氧根的物质的量等于氢离子的物质的量。对D就有：混有Na2CO3，C1×V1=C2×V2(1代表氢氧化钠，2代表HCI) Na2CO3 ~ 2HCI 而NaOH ~ HCI 106 73 40 36.5 计算一下就知道，同等质量的NaOH比混有Na2CO3的NaOH所消耗的HCI多，这样就需要滴入更多的用混有Na2CO3的NaOH所配置出来的你所谓的标准溶液，这样就使得V1偏大了，那么C2也就偏大了对E就有：2NaOH+CO2= Na2CO3 +H2O Na2CO3 ~ 2HCI 2NaOH ~ 2HCI 这个应给是没有影响的，对F就有:这种情况也就是相当于你读的NaOH的体积多了，实际却没有滴入那么多，所以结果也就会偏大了。 所以结果是D \ F希望对你有帮助。
满意请采纳。

追问

有意思么

Answer 2

我也不太确定，如果是我，就选B。我的理由
我认为结晶的原理 是根据某种物质在溶剂中溶解度随温度不同而不同，在固定条件下溶解度不变，人为造出过饱和状态，从而使溶质以晶体状态析出。
而不是混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同

Answer 3

A，用于分离或提纯几种可溶性固体的混合物的，是重结晶

Answer 4

C应该是为了均匀受热

追问

但是这句话网上有啊

Answer 5

答案选D，你应该知道为什么CuSO4.5H2O

追问

不懂，说详细点

追答

一般加热溶液析出晶体是像题目这样操作的，用余温将剩余液体蒸发
但是硫酸铜不一样
因为硫酸铜会和水一起形成结晶，并且带几个水要看剩余的水量的
所以要得到硫酸铜，加热就要彻底蒸干