原因如下：
先加氯化钡可以把粗盐溶液里的硫酸根离子除去，产生硫酸钡沉淀。
再加碳酸钠可以把粗盐里多余的钡离子除去，产生碳酸钡沉淀。
如果加反了，就不能把粗盐里的杂质离子除去，产生沉淀，再过滤掉。
扩展资料：
粗盐提纯即将盐中所含有的杂质提取出来，从而制得纯净的盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：钙离子，镁离子，硫酸根离子等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的钙离子，镁离子，硫酸根离子则可通过加入BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO₃固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2、理解过滤法分离混合物的化学原理。
3、体会过滤的原理，在生活生产等社会实际中的应用。
4、制取精盐。
药品：粗盐、蒸馏水、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸
器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，研钵，研杵，火柴，若干一样的小纸片
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起加快溶解速度的作用）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。
1、在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2、加入过量BaCl₂(去除硫酸根离子)BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
3、加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl
4、加入过量Na₂CO₃(去除钙离子及BaCl₂中的钡离子) Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
5、 Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
（注：可互换2，3两步或3，4两步。Na₂CO₃的用量一定要将所有的BaCl₂除去，可使用pH试纸控制加入量。）
6、过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na₂CO₃,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7、蒸发结晶
参考资料来源：百度百科-粗盐提纯
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
（注：可互换2，3两步或3，4两步。）
6过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
如果先加碳酸根，那么过后加钡离子时用量就要扩大，因为需要用钡离子来沉淀硫酸根和碳酸根，然后剩余的钡离子还需要再消耗一次碳酸根来使之沉淀。这样会造成不必要的浪费。
因为加入的试剂必须是（过量）的，过量的BaCl2可以用后来加的Na2CO3除去，过量的Na2CO3用盐酸除去，过量的盐酸在加热时挥发。
如果先加Na2CO3，过量的Na2CO3用后来加的BaCl2除去，但过量的BaCl2无法除去
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