0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3.H2O等体积混合溶液中离子浓度大小比较
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溶液中的电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) -----------------------------------（1）
氨水电离常数是：1.8×10ˇ-5 铵根水解常数 = Kw / 1.8*10(-5) = 5.5*10(-10)
说明氨水的电离比水解要强，所以混合后，溶液是呈碱性的，即：c(OH-) > c(H+)---（2）
结合（1）（2）得：c(Cl-) < c(NH4+）
综上：c(NH4+) > c(Cl-) > c (OH-) > c(H+)
氨水电离常数是：1.8×10ˇ-5 铵根水解常数 = Kw / 1.8*10(-5) = 5.5*10(-10)
说明氨水的电离比水解要强，所以混合后，溶液是呈碱性的，即：c(OH-) > c(H+)---（2）
结合（1）（2）得：c(Cl-) < c(NH4+）
综上：c(NH4+) > c(Cl-) > c (OH-) > c(H+)
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