Question

电解 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液时,通电一段时间后向所得溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜

后恰好恢复到电解前的浓度和PH，则电解过程中转移的电子的物质的量是A0.4molB0.5molC0.6molD0,8mol

Answer 1

选C
解：设加入0.1mol碱式碳酸铜消耗硫酸的物质的量为X，生成硫酸铜的物质的量为Y，生成水的物质的量为Z
2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+3H2O+CO2↑
2 1 2 3
X 0.1mol Y Z
X=0.2mol
Y=0.2mol
Z=0.3mol
2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑+2H2SO4
2 2 2
0.2mol 0.2mol 0.2mol
根据电解硫酸铜的化学方程式可知:生成0.2mol硫酸,需要电解0.2mol硫酸铜和0.2mol水,而加加入0.1mol碱式碳酸铜后恰好恢复到电解前的浓度和PH时,生成水的物质的量为0.3mol,所以说明开始电解的是硫酸铜和水,后来单独电解0.1mol水.
电解0.2mol硫酸铜转移0.4mol电子,电解0.1mol转移0.2mol电子所以共计转移0.6mol电子,选C

追问

电解0.1mol水为什么消耗0.2mol电子呀？我觉得是0.1mol电子

追答

你根据电解水的化学方程式
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
可知反应前氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，反应后氢元素的化合价为0、氧元素为0价，2mol水分子中含有4mol氢原子、2mol氧原子，所以2mol水转移4mol电子，电解0.1mol水消耗0.2mol电子。
祝你学习进步！

Answer 2

碱式碳酸铜可以写成Cu（OH）2·CuCO3
也就是2CuO·H2O·CO2
即：电解过程中有0.2molCu，0.3molO，0.2molH得或失电子
Cu和H是得电子，O是失电子，所以只考虑得或失一方面就行了
即：转移了0.6mol电子
选C