Question

某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水

某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验．取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液．测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图：
求（1）500克该废水中硫酸铜的质量
（2）该废水中硫酸的溶质质量分数
（3）滴加氢氧化钠溶液恰好完全反应时生成的溶液里溶质的质量分数

Answer 1

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 98 142
x y 19.6g z
160/x=80/y=98/19.6g=142/z
x=32g
y=16g
z=28.4g
16g/20%=80g
(120g-80g)*20%=8g
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98 142
8g m n
80/8g=98/m=142/n
m=9.8g
n=14.2g
（1）500克该废水中硫酸铜的质量 32g
（2）该废水中硫酸的溶质质量分数 9.8g/500g*100%=1.96%
（3）滴加氢氧化钠溶液恰好完全反应时生成的溶液里溶质的质量分数
(28.4g+14.2g)/(500g+120g-19.6g)*100%=7.1%



Answer 2

（1）32g.
先算出沉淀氢氧化铜（质量分数98）有0.2mol，然后说明硫酸铜0.2mol，一乘硫酸铜质量分数算出32g.
（2）1.96%.
先算出120gNAOH的摩尔为0.6mol，然后0.2mol硫酸铜反应掉0.4mol，剩下0.2mol和硫酸反应，所以硫酸有0.1mol，所以硫酸9.8g，9.8除以500得1.96%.
（3）8.52%
恰好反应反应0.6molNAOH，所以最后溶质为0.3mol硫酸钠，共42.6g,除以500g,质量分数为8.52%