Question

某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量，他们取5.8g生铁（假设生铁中只含铁和碳），加入50g稀硫酸

某校化学小组的同学想探究生铁中碳的含量，他们取5.8g生铁（假设生铁中只含铁和碳），加入50g稀硫酸中恰好完全反应，得到0.2g氢气 。请计算所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1 1
X 0.1mol
所以硫酸的物质的量为0.1mol
所以硫酸的质量为10g
所以质量分数为百分之20

追问

我看你也没用到5.8g什么的啊 这个答案保证对嘛？

追答

对的,因为是求硫酸的 不是求铁的
采纳一下吧 谢谢

Answer 2

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2g
x=9.8g
9.8g/50g*100%=19.6%

Answer 3

解：（按你给出的提议）设稀硫酸的质量分数为 x
Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2(气体符号）
98 2
50gx 0.2g
98 ：2 = 50g ：0.2g
x = 98 * 0.2g / 50g * 2
= 19.6%
此题和你要求的没有一致，若按要求，那么因为只有Fe和稀硫酸反应
设Fe的质量为 y
Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2(气体符号）
56 2
y 0.2g
56 ：2 = y ：0.2g
y = 0.2g * 56 / 2
= 5.6g
生铁中碳的含量为：（5.8g - 5.6g) / 5.8g *100%
= 3.45%
答：（略）

Answer 4

解：设稀硫酸中溶质H2SO4的质量为x，
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2g 解得x=9.8g
所以稀硫酸的溶质质量分数为9.8g/50g×100%=19.6%