Question

8、100克某浓度的硫酸溶液，恰好跟13克锌完全反应，试计算这种硫酸溶液溶质的质量分数

请老师给讲的详细点~！
并写明计算过程~！
谢谢~！

Answer 1

设硫酸溶液溶质质量为x
H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑
98----65
x-----13g
所以x=13*98/65g=19.6g
所以溶质质量分数是19.6%

Answer 2

100克某浓度的硫酸溶液，恰好跟13克锌完全反应，试计算这种硫酸溶液溶质的质量分数
因为是恰好完全反应，所以硫酸和锌刚好反应完。
设有X克硫酸参加反应
H2SO4+Zn＝＝ZnSO4+H2↑
98````65
x`````13
---------
98/65＝X/13
解得：X＝19.6
所以硫酸溶液溶质质量分数是19.6/100*100%=19.6%

Answer 3

H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑ 1:1反应
13克Zn 是0.2mol,所以H2SO4也是0.2mol,即0.2*98=19.6克
所以溶质质量分数是19.6/100=19.6%

Answer 4

用锌的质量算出硫酸的质量 因为锌是全反映!~
然后用参加反应硫酸的质量和100克做比就算出来了!