Question

有大理石120克,与足量稀盐酸恰好完全反应生成44克，求大理石含碳酸钙的质量分数

Answer 1

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2(气体)+H2O
100 44
x 44g
100/44=x/44g
x=100g
所以大理石含碳酸钙的质量分数=100g/120g*100%=83.33%。

Answer 2

根据Caco3+2Hcl=Cacl2+Co2+H2o,生成的是氯化钙，氯化钙的摩尔质量为111，可以求出氯化钙的物质的量为0.4mol，根据质量守恒原理，大理石也为0.4mol,则真正的碳酸钙质量为100*0.4=40克，则质量分数=40/120=33.3％

Answer 3

解：设120克大理石中含CaCO3 X克，
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2
100 ： 44
X克 ： 44克
100/44=X/44
X=100克
所以，大理石含碳酸钙的质量分数为：
（ 100克/120克） *100%=83.3%