Question

化学题 求解答！ 把质量分数为3.65%的稀盐酸和20%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时 反应过程中

化学题 求解答！
把质量分数为3.65%的稀盐酸和20%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时 反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
1.该实验是将_(氢氧化钠溶液或稀盐酸)滴加到另一溶液中
2.当加入溶液的质量为20g时 求反应后所得新溶液中溶质的质量分数

Answer 1

1.该实验是将_氢氧化钠溶液 滴加到另一溶液中(图中开始时溶液的pH小于7，溶液为盐酸）
2.当加入溶液的质量为20g时 pH=7 溶恰好完全反应
20g*20%=4g
NaOH+HCl==NaCl+H2O
40 36.5 58.5
4g x y
40/4g=36.5/x=58.5/y
x=3.65g
y=5.85g
盐酸溶液质量为 3.65g/3.65%=100g
反应后所得新溶液中溶质的质量分数 5.85g/(100g+20g)*100%=4.875%

Answer 2

ph升高，说明碱加入到酸中
1.该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另一溶液中
2、加减20g，ph=4说明完全反应
m氢氧化钠=20*20%=4g
HCl+NaOH=H2O+NaCl
36.5 40 58.5
x 4 y
x=3.65g，y=5.85g
盐酸的质量为3.65/ 3.65%=100g
氯化钠的质量为5.85g
反应后所得新溶液中溶质的质量分数5.85/(100+20)=4.88%

Answer 3

根据图像分析，应该是把氢氧化钠溶液加入到盐酸中，加入20gNaOH溶液pH=7得出盐酸溶液的质量为100g，生成NaCl的质量为5.85g，溶液总质量为120g，所得溶液质量分数为5.85/120=4.88%