Question

这个化学反应方程式如何配平？

高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：
Fe(OH)3+ClO-+OH-一FeO42-+Cl-+H2O(未配平)，在上述反应中( )
A．FeO42-是还原产物 B．ClO-是还原剂
C．1molFe(OH)3得到3mol电子 D．配平后OH- 的化学计量数为4

C是不是应该为失去3mol?

Answer 1

Fe(OH)3+ClO-+OH-一FeO42-+Cl-+H2O的配平应该用得失电子守恒法，Fe从＋3价到＋6价，每个铁升高3，而Cl从＋1价到－1价，每个Cl降低2，故它们的最小公倍数为6，所以应该有Fe(OH)3系数为2，ClO-系数为3，即2Fe(OH)3+3ClO-+OH-一2FeO42-+3Cl-+H2O，然后再根据电荷守恒知，方程式右边共带7个单位负电荷，所以方程式左边也应该带7个单位负电荷，所以OH-系数为4，再根据氢守恒配平H2O的系数为5，即2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-一2FeO42-+3Cl-+5H2O；
C应该为失去3mol电子。

Answer 2

2 Fe(OH)3 + 3 ClO- + 4 OH- = 2 FeO4 2- + 3 Cl- +5 H2O

氢氧化铁是还原剂，高铁酸根离子是氧化产物，Fe的化合价从+3价上升为+6价；
次氯酸根离子是氧化剂，氯离子是还原产物，Cl的化合价从+1价下降为-1价。

C、Fe化合价升高，应该为失去3 mol e-

Answer 3

2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
只需看化合价升降，升高就失电子。
C应该为失去3mol电子

正确
不懂问

Answer 4

2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-一2FeO42-+3Cl-+5H2O

Answer 5

2F(+)e(3)(OH)3+3C(+1)lO-+4OH- = 2F(+6)eO42-+3C(-1)l-+5H2O
↑3e- x 2 ↓2e- x 3