Question

某同学在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0g为原料制取氧气，加热一段时间后，产生氧气0.

某同学在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0g为原料制取氧气，加热一段时间后，产生氧气0.075mol．问：（1）氯酸钾的摩尔质量是______．（2）分解的氯酸钾的物质的量是多少？（3）分解的氯酸钾的质量是多少？（4）根据以上信息，能不能确定原混合物中二氧化锰的质量？如回答“能”，请算出具体质量；如回答“不能”，请说明理由．

Answer 1

（1）氯酸钾的相对分子质量为122.5，则氯酸钾的摩尔质量为122.5g/mol；故答案为：122.5g/mol；
（2）设分解的氯酸钾的物质的量是x，
2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑
2               3
x              0.075mol
∴

2

3

＝

x

0.075mol

，
x=

0.075mol×2

3

=0.05mol；
答：分解的氯酸钾的物质的量是0.05mol；
（3）122.5g/mol×0.05mol=6.125g；
答：分解的氯酸钾的质量是6.125g；
（4）不能，因为没有足够信息表面原混合物中的氯酸钾已全部分解（合理即可，只写能或不能不得分）．