设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是 A.1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA B.常

设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是A.1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NAB.常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2... 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是 A.1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA B.常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,转移的电子数为0.1NA C.常温下,0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA D.高温高压下,1.4 g N2与0.3 g H2反应,生成的NH3分子数为0.1NA 展开
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桐儿44dP
2014-08-17 · TA获得超过172个赞
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C

NH4Cl溶液中由于NH4+的水解而使NH4+离子数目减少;常温下Cu-Zn原电池中产生的1.12 L H2一定不是0.05 mol;由于N2与H2的反应是可逆的,1.4 g N2与0.3 g反应并不能得到1.7 g(0.1 mol)NH3。
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