Question

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（一）5mol的CO 2 与8mol的SO 2 的分子数比是 ；原子数比是 ；质量比是 。（二）KClO 3 和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为： KClO 3 + HCl(浓) → KCl+ ClO 2 + Cl 2 + H 2 O（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。（2） ClO 2 是反应的 (填氧化或还原)产物。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码) ①还原性 ②氧化性 ③酸性 ④碱性（4）反应产生0.1 mol Cl 2 ，则转移的电子的物质的量为 mol（5）ClO 2 具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO 2 作消毒剂后其自身转化为Cl - ，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl 2 的 倍(保留2位小数)。

Answer 1

（共9分）（一）5:8   5:8   55:128 （二）（1） 2 KClO 3 + 4 HCl(浓) → 2 KCl+ 2 ClO 2 + 1 Cl 2 + 2 H 2 O （2） 还原       （3）①③ （2分）      （4）0.2       （5）2.63倍(保留2位小数)。

试题分析：（一）气体的分子数之比等于物质的量之比，所以5mol的CO 2 与8mol的SO 2 的分子数比是5:8，CO 2 与SO 2 均是三原子分子，所以原子数之比也为5:8，质量之比等于物质的量之比乘以摩尔质量之比等于55:128. （二）⑴根据氧化还原反应中得失电子守恒规律及观察法配平方程式即可， 2 KClO 3 + 4 HCl(浓) → 2 KCl+ 2 ClO 2 + 1 Cl 2 + 2 H 2 O ⑵分析反应，ClO 2 是KClO 3 得电子被还原后的产物，所以是还原产物 ⑶浓盐酸失去电子被氧化为氯气，同时该反应中有KCl 、H 2 O生成，还起到了酸的作用，答案选①③ ⑷由2HCl～Cl 2 得产生0.1 mol Cl 2 ，应转移0.2mol电子 ⑸由Cl 2 ～2HCl，知每克氯气得电子为2/71g,由 ClO 2 ～Cl - ，知每克ClO 2 得电子为5/67.5g,后者是前者的（5/67.5）/(2/71)=2.63倍