Question

100g硫酸铜溶液中放入5.6g铁粉恰好完全反应．试计算

100g硫酸铜溶液中放入5.6g铁粉恰好完全反应．试计算：（1）生成铜的质量；（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）

Answer 1

（1）设生成铜的质量为x，生成FeSO₄的质量为y，参加反应的硫酸铜的质量为z．
 Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56  160    152   64
5.6g z      y     x

56

5.6g

=

160

z

=

152

y

=

64

x

解得：x=6.4g，y=15.2g，z=16g；
（2）根据质量分数公式，硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：

16g

100g

×100%=16%；
（3）根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为：100g+5.6g-6.4g=99.2g，
则反应后所得溶液的溶质质量分数为：

15.2g

99.2g

×100%=15.3%．
答：（1）生成铜的质量为6.4g；（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数16%；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%．