Question

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依此得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： 加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体质量（g） 2.12 2.08 2.04 2.04（1）写出发生反应的化学方程式2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑．（2）求完全反应后产生氧气的物质的量．（3）求该样品中氯酸钾的纯度．

Answer 1

（1）氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气；
故答案为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
（3）设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245                96
  x               0.96g

245

x

＝

96

0.96g

 
x=2.45g
样品中氯酸钾的纯度=

2.45g

2.5g

×100%=98%
答：（2）完全反应后产生氧气的质量为0.96g；（3）该样品中氯酸钾的纯度为98%．