Question

一道化学题，求大神！

有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）x•yH2O，相对分子质量为242。取12.1g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.1mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重3.2g。求：
（1）金属M的相对原子质量及x、y值。
（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）
晕……求大神

Answer 1

12.1克该晶体即0.05摩尔，含0.05摩尔M离子。0.1摩尔电子发生转移，金属全部析出，说明M离子带0.1/0.05=2个单位正电荷，即x=2。M的相对原子质量为3.2/0.05=64，y=（242-64-62×2）/18=3。
电解时阳极反应为4OH^- -4e^- =2H2O+O2，阴极反应为2Cu^2+ +4e^- =2Cu。由电子的物质的量得出反应了0.1摩尔氢氧根，即剩余0.1摩尔氢离子（氢氧根来自水的电离），氢离子浓度为1mol/L，pH为0。

Answer 2

0.1mol电子发生转移,如果M是+1价的则分子量是32,如果是+2价的则分子量是64,+3价则是96,以此类推,其中分子量符合的只有64的铜.说明M是Cu,且12.1克晶体中含铜0.05摩尔,铜为+2价,说明X=2
列方程:64+(14+16*3)X+18Y=242,X=2,则Y=3
阳极失去电子生成氧气,溶液中多出H+,成酸性,根据0.1mol电子可计算出多出了多少H+,,再根据公式算出PH值
.

Answer 3

相对分子质量为242，取12.1g，所以总共有这个物质0.05摩尔，从化学式里可以看出来每摩尔晶体里含有那种金属一摩尔，金属全部析出，阴极增重的就是析出的晶体，所以金属的摩尔质量就是64g每摩尔，又由0.1摩尔电子转移知道金属的化合价是2，说以x是2，然后根据化学式和相对分子质量可以算出晶体里水的含量，很多年不接触了，氮的分子质量忘了你自己算下，PH值就是算电解液中氢氧根的浓度，这个很容易算，有0.1摩尔电子转移，氢氧根的化合价是-1，所以有0.1摩尔的氢氧根，你算下浓度吧，公式不要我说吧，书上有，取对数的

Answer 4

M=64 X=2 Y=3
pH=1

Answer 5

唉，曾经的高中化学课代表，上个大学啥都不会了。

Answer 6

也就是说12.1g溶液中有3.2g金属，且电子为0.1mol
则64g金属可以失去2mol电子
那它一定是铜了
则x=2
由摩尔质量求y=3
电解后损失3.2g即0.05molCu，也就是生成0.05mol硫酸，即0.1molH+
100ml，即c（H+）=1mol/L
pH=0