Question

有一道大学无机化学题，怎么算啊，求过程

已知25℃时Cl2（l）的生成自由能为4.79kJ/mol,在该温度下可逆反应Cl2(g)==Cl2(l)的平衡常数Kθp=？；

Answer 1

这个应该简单，你看看平衡常数的计算公式啊，
1 平衡常数表达式表明在一定温度下，体系达成平衡的条件。对于一般可逆反应mA+nB⇋pC+qD平衡时K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(C)(D)等表示 物质C、D的浓度；K是平衡常数；上述：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比，是一个常数，幂指数为化学计量数改变温

度，K的值会发生变化。
这里是氯气液体和气体相互转换，液体是不算如计算公式的

追问

那气体浓度怎么办呢，还有自由能怎么用？

追答