Question

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．A与C、B与D

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．A与C、B与D分别分别为同主族，B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：（1）E元素单质的电子式为______，D元素简单离子的结构示意图______．（2）由A、B、C三种元素形成的化合物与E元素单质反应的离子方程式______．（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为______．（4）C、D二种元素形成的一种盐，在常温下pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因______（用离子方程式表示）（5）由A的单质与空气形成的燃料电池中，用KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式是______．

Answer 1

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为氢元素；A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，故E为氯元素；A与C、B与D分别分别为同主族，则B处于第二周期、D处于第三周期、C处于第三周期，故C为钠元素；B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为7-1=6，所以B为氧元素，D为硫元素． （1）E元素单质为氯气，电子式为 ；D元素简单离子是S 2- ，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为 ． 故答案为： ； ． （2）由A、B、C三种元素形成的化合物是NaOH，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应的离子方程式为Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O． 故答案为：Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O． （3）A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，则为H 2 SO 3 与H 2 O 2 反应生成硫酸与水，该反应的化学方程式为H 2 SO 3 +H 2 O 2 =H 2 SO 4 +H 2 O． 故答案为：H 2 SO 3 +H 2 O 2 =H 2 SO 4 +H 2 O． （4）C、D二种元素形成的一种盐为Na 2 S，Na 2 S是强碱弱酸盐，S 2- 水解S 2- +H 2 O?HS - +OH - ，溶液呈碱性，常温下pH＞7（，故答案为：＞；S 2- +H 2 O?HS - +OH - ． （5）由氢气与空气形成的燃料电池中，用KOH溶液作电解质溶液，原电池负极反应氧化反应，氢气在负极放电，在碱性条件下生成水，电极反应式为H 2 -2e - +2OH - =2H 2 O． 故答案为：H 2 -2e - +2OH - =2H 2 O．

Answer 2

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