Question

在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A（g）+3B（g）?2C（g） 5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A

在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A（g）+3B（g）?2C（g） 5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4mol． 反应前各物质的物质的量/mol A B C 甲 1 3 0 乙 0 0 2 丙 1.5 4.5 1下列说法正确的是（　　）A．乙中5min内C的反应速率为0.12mol/（L?min）B．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等C．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍D．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

Answer 1

甲容器中      A（g）+3B（g）?2C（g）
   起始量（mol）  1         3       0
   变化量（mol）  0.6      1.8     1.2
   平衡量（mol）  0.4      1.2     1.2
乙容器中和甲容器达到相同平衡状态
               A（g）+3B（g）?2C（g）
起始量（mol）  0       0        2
变化量（mol）  1.2    1.2      0.8
平衡量（mol）  1.2     1.2     1.2
恒容容器中丙中达到的平衡
             A（g）+3B（g）?2C（g）
             1.5    4.5       1
起始量（mol）  2       6        0
相当于甲容器的2倍，但反应前后体积减小，压强增大平衡正向进行，
A、甲容器和乙容器达到相同的平衡状态，依据分析可知应消耗C物质的量为0.8mol，乙中5min内C的反应速率=

0.8mol 2L

5min

=0.08mol/（L?min），故A错误；
B、乙容器中和甲容器达到相同平衡状态，达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等，故B正确；
C、丙容器中的起始量当于甲容器的2倍，但反应前后体积减小，压强增大平衡正向进行，则丙中A的浓度比甲容器中的2倍小，故C错误；
D、甲、丙中的反应温度相同，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，故D错误；
故选B．