Question

化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？

化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．【分析问题】氢氧化钠溶液变质的原因是______（用化学方程式表示）．【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓（白色沉淀）②氯化钡溶液呈中性．【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡．有白色沉淀产生．说明原溶液中一定含有______．（写化学式）（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液．溶液变红色．则溶液中一定含有______．（写化学式）【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液______变质（填“部分”或“全部”）．【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：由于盐酸与氢氧化钠反应没有现象，可以借助于______可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．

Answer 1

【分析】氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水而变质；用化学方程式表示：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
【实验设计】（1）加入的氯化钡溶液形成了白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，与氯化钡生成不溶于水的碳酸钡；故答案为：Na₂CO₃；
（2）加入过量氯化钡溶液与溶液中的碳酸钠充分反应，生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠而将碳酸钠全部除去后，上层清液仍可使酚酞变成红色，说明清液中含有氢氧化钠；故答案为：NaOH；
【实验结论】加入的氯化钡生成白色沉淀，可说明溶液中含有碳酸钠；清液中滴酚酞变红，说明溶液中含有氢氧化钠；因此，可判断原氢氧化钠溶液部分变质；故答案为：部分；
【进一步实验】可向氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，然后再滴加稀盐酸，待红色刚好消失，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
故答案为：酚酞试液；
故答案为：
【分析】CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
【实验设计】（1）Na₂CO₃；（2）NaOH；
【实验结论】部分；
【进一步实验】酚酞试液．