Question

在做盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的实验时，某兴趣小组的同学围绕盐酸与氢氧化钠反应的系列问题进行了探究

在做盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的实验时，某兴趣小组的同学围绕盐酸与氢氧化钠反应的系列问题进行了探究．（1）根据如图中的曲线可判断该中和实验中溶液的滴加的顺序是______；（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液温度与加入盐酸的体积变化如下： 加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度上升（t）/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9①根据表格分析溶液温度先升高后降低的原因：______；②若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？______．

Answer 1

（1）根据图中信息可以知道，溶液的起始pH值大于7，所以可以判断是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中；
（2）①根据表中数据可以知道当滴加稀盐酸的体积达到10mL时，温度最高，所以此时是氢氧化钠溶液合盐酸恰好完全反应的时刻，而当加入的稀盐酸大于10mL时氢氧化钠已被完全反应，所以溶液的温度不再升高，而是由于盐酸的过量而使溶液的温度降低．
②氢氧化钠固体溶于水也会放热，会干扰实验现象，所以该建议不合理．
故答案为：（1）往氢氧化钠溶液中滴加盐酸；
（2）①随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，同时反应停止热量散失；
②不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热．