Question

在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）

在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L-1．则下列判断正确的是（　　）A．x=2B．2min内A的反应速率为0.6 mol?L-1?min-1C．B的转化率为40%D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态

Answer 1

A、平衡时生成的C的物质的量为0.2mol?L^-1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A错误；
B、2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）=

0.8mol 2L

2min

=0.2 mol?（L?min）^-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=

3

2

v（D）=

3

2

×0.2 mol?（L?min）^-1=0.3 mol?（L?min）^-1，故B错误；
C、2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为0.8mol×

1

2

=0.4mol，故B的转化率为

0.4mol

1mol

×100%=40%，故C正确；
D、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度为定值，始终不变，故混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选C．