Question

设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为

设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB．科学家P?Tatapudi等人首先使用空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为：3H2O+3O2 高分于 . 3H2O2+O3．生成22.4 L O3（标准状况）时，转移3 nA电子C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

Answer 1

A、1 mol Cl₂与足量Fe反应生成氯化铁，依据反应的氯气计算电子转移2mol×n_A=2n_A，故A错误；
B、依据化学方程式结合元素化合价变化计算电子转移，电解总方程式为：3H₂O+3O₂

高分于  .

3H₂O₂+O₃．生成22.4 L O₃（标准状况）时物质的量为1mol，转移6n_A电子，故B错误；
C、NO₂和N₂O₄的最简式相同为NO₂，只需计算46 g中NO₂的原子数=

46g

46g/mol

×3×n_A=3n_A，故C正确；
D、依据铁和水蒸气反应的化学方程式分析计算，反应的化学方程式为：3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数=

0.4

3

×n_A，故D错误；
故选C．