Question

根据铜锌原电池示意图，回答下列问题： （1）锌为 极，电极反应式为  ...

根据铜锌原电池示意图，回答下列问题： （1）锌为 极，电极反应式为 ；铜为 极，电极反应 为 ，原电池总离子反应式是 。（2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl 2 溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量 （填“增加”、“不变”或“减少”）；电子从电池的锌极沿导线流向电解池的 （填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu 2+ 向 移动，在该电极上析出铜的质量为 g。

Answer 1

(正、负极每空1分，其余每空2分) （1）负 ， Zn-2e － ==Zn 2+ ，正， 2H + +2e － ==H 2 ↑，  Zn+2H + ==Zn 2+ +H 2 ↑； （2） 不变，阴极、阴极，3.2

试题分析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌负极，反应式为Zn-2e － ==Zn 2+ 。铜时正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，反应式为2H + +2e － ==H 2 ↑。正负极反应式相加就是总反应式，即Zn+2H + ==Zn 2+ +H 2 ↑。 （2）由于正极是氢离子得到电子，所以铜电极质量是不变的。和电源负极相连的是电解池的阴极，即电子从电池的锌极沿导线流向电解池的阴极，所以溶液中的阳离子向阴极移动，即铜离子在阴极放电形成铜，根据电子的得失守恒可知，形成铜的质量是 。