Question

某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡．现进行以下实验：（1）将该混合物放入足

某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡．现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀．据上可推断原混合物中肯定有______，肯定没有______，可能有______．用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应．

Answer 1

题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠与氯化钙、硝酸钡会生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀，硫酸钾会与硝酸钡生成硫酸钡沉淀，碳酸钙、碳酸钡沉淀都会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，将混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液，说明混合物中可能含有碳酸钠、硫酸钾，硝酸钡和氯化钙只要含有一种即可，一定不含硫酸铜，再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明，说明一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钾，不能确定氯化钙和硝酸钡，最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀，所以混合物中一定含有硝酸钡，硝酸钡和碳酸钠会生成白色沉淀，是否含有氯化钙，不会影响实验现象，所以可能含有氯化钙，所以据上可推断原混合物中肯定有：硝酸钡、碳酸钠，肯定没有：硫酸铜、硫酸钾，可能有：氯化钙，硝酸钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钾会生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，碳酸钡沉淀和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃、Ba（NO₃）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KNO₃、BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑、Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃．
故答案为：硝酸钡，碳酸钠；硫酸钾，硫酸铜； 氯化钙；Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃、Ba（NO₃）₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KNO₃、BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑、Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃．