Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68k

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量．______（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．C2H2（g）+52O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1C2H2（g）+52O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1（4）已知下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．

Answer 1

（1）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ?mol^-1；
（2）适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO₂需要吸收67.8kJ热量，
则热化学方程式为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1；
（3）在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，所以有10N_A个电子转移时，放出1300kJ的热量，
则热化学方程式为：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）→2CO₂（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol^-1，
故答案为：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）→2CO₂（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol^-1；
（4）已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol ③
①×3-②-③×2得
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．