Question

某溶液中可能含有以下6种离子中的几种:NH4+,Al3+,Mg2+，CO3-,Cl- SO42- 为确认了该溶液的组成，现取

300ml溶液分成三等份进行如下实验
（1）向第一份溶液中加入AgNo3溶液有沉淀产生
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g(经过滤，洗涤，干燥，下同），同时收集到气体0.03mol(设气体全部从溶液中逸出）
（3）向第三份溶液中加入足量盐酸酸化的Bacl2溶液，充分反应后得到沉淀6.99g。由此可知，下列关于原溶液组成的叙述正确的是
A.CO3- 和Cl-一定不存在 B.Al3+和MH4+一定存在
C.Mg2+一定存在，Al3+可能 D.so42-的浓度是0.1mol*L-1

Answer 1

1、加入AgNO3产生沉淀，说明可能含CO32-、Cl-、SO42-中的一种或几种
2、加入NaOH得到沉淀气体，说明含0.01 mol Mg2+、0.03 mol NH4+，无法确定是否含Al3+
3、加入BaCl2酸性溶液，得沉淀，说明含0.03 mol SO42-
则阳离子 0.01 mol Mg2+、0.03 mol NH4+，
阴离子0.03 mol SO42-
正电荷比负电荷少0.01 mol，说明还有阴离子，只能是0.01 mol Cl-（因为MgCO3沉淀）

所以
A、错误。如果不含Al3+，则含有0.01 mol Cl-。若含Al3+则大于0.01 mol
B、错误。无法肯定Al3+是否存在
C、正确。
D、错误。0.03 mol SO42-，浓度0.3 mol/L
选择C

Answer 2

（1）必须有镁离子，铝离子，SO 4 2 - ，有没有Ba2 +离子，亚铁离子，CO3 2 - ，有可能是Cl - ，I - 。
（2）钡+ + SO 4 2 - = BaSO4的
（3）导致到少量的氯后，加入的淀粉溶液，以查看是否存在或不存在的蓝色产生，如果它包含I-相反
加入过量的Ba（NO 3）2，将上清液中加入硝酸银，如果白色沉淀物的Cl-相反
溶液蒸发至干，灼痛，看看有或没有的显色反应黄色，如果存在的Na +离子的存在，而没有

Answer 3

（1）向第一份溶液中加入AgNo3溶液有沉淀产生：
可能有CO3-,Cl-SO42-
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g(经过滤，洗涤，干燥，下同），同时收集到气体0.03mol(设气体全部从溶液中逸出）
一定有：NH4+ Mg2+ 可能有：Al3+

（3）向第三份溶液中加入足量盐酸酸化的Bacl2溶液，充分反应后得到沉淀6.99g。
一定有：SO42-

由此可知，下列关于原溶液组成的叙述正确的是（C）

希望对你有所帮助！

Answer 4

选C，由（1）知碳酸根、硫酸根、氯离子至少存在一个，由（2）知镁离子一定存在，因为是过量的氢氧化钠就算有铝离子也只会生成偏绿酸盐，所以一定存在镁离子。由（3）知，肯定存在硫酸根离子，因为盐酸化的氯化钡溶液里有足够的氢离子，不会生成碳酸钡沉淀，而硫酸钡沉淀为6.99g,6.99/233可以得到硫酸根的物质的量，除以100ML可以得到浓度，不是0.1摩尔每升

Answer 5

答案C,加人硝酸银有沉淀，含有氯离子或者碳酸根硫酸银是微溶物，加人足量氢氧化钠得到沉淀，含有镁离子，不能确定含有铝离子，有气体，说明含有铵根离子，加入盐酸酸化的氯化钡有沉淀6.99g,说明溶液没有碳酸根，含有硫酸根是三摩尔每升，这里也不能确定含有铝离子，铝离子和碳酸根不能共存，存在双水解。