Question

化学推断

Answer 1

图看不太清。

首先，C是无色无味的液体，很可能是H2O；
D是大黄色的固体化合物，很可能是Na2O2；
则C与D反应生成是NaOH和O2，根据E与F反应生成C，基本确定C是H2O，则D是Na2O2，其中E与F分别是H2和O2中一种，此时还缺少一个H2；
联系在溶液中能与强碱反应且生成H2的金属只有两性金属，很可能A是Al或者是Be等，因为是常见的金属，则A是Al

反应①如下：
（1）D Na2O2相对少量
化学方程式：6Na + 6H2O + 2AlCl3 == 6NaCl + 2Al(OH)3↓ + 3H2↑
离子方程式：6Na + 6H2O + 2Al^3+ == 6Na+ + 2Al(OH)3↓ + 3H2↑
（2）Na相对过量
化学方程式：4Na + 2H2O + AlCl3 == 3NaCl + NaAlO2 + 2H2↑
离子方程式：4Na + 2H2O + Al^3+ == 4Na+ + AlO2- + 2H2↑

则溶液甲是NaAlO2溶液；

B是常见的黑色固体单质，很可能是C，联系B与F（H2或O2)反应生成两种物质G和H，其中G分别可以和Na2O2反应生成F（H2或O2），和NaAlO2反应生成沉淀L，可确定G很可能就是CO2，则B一定是C，C与F（H2或O2）反应生成两种物质，则F一定是O2，生成的G是CO2，H是CO，E是H2，以上全都符合。反应②如下：
4C + 3O2 =点燃= 2CO2 + 2CO （其中n(C) ：n(O2) = 4：3）

D（Na2O2）与G（CO2）生成F（O2）与K（Na2CO3）反应③如下：
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

反应④如下：
化学方程式 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O == Na2CO3 + 2Al(OH)3↓
离子方程式 2AlO2- + CO2 + 3H2O == CO3^2- + 2Al(OH)3↓

【综】：A是Al；B是C；C是H2O；D是Na2O2；E是H2；F是O2；G是CO2；H是CO；
K是Na2CO3；L是Al(OH)3；溶液甲是NaAlO2溶液；溶液乙是Na2CO3

Answer 2

A Al
B C
C H2O
D Na2O2
E H2
F O2
G CO2
H CO
K Na2CO3
L Al（OH）3

1Al C H2O Na2O2
22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
3CO2 CO 
4Na2CO3 
5CO2+AlO2- +OH- +H2O=CO32+Al（OH）3↓

Answer 3

虽然题问看不清，但可以推出
ABCDEFGHKL为
Al C H2O Na2O2 H2 O2 CO2 CO Na2CO3 Al（OH）3
溶液乙为Na2CO3溶液
大概（2）中如果CD过量的话，那就有Al全部转化为NaAlO2，还有Na2O2与水的方程式