Question

高一化学。要过程。第12题。谢谢

Answer 1

纯手工码入，如果对此题仍有疑惑欢迎追问。

Answer 2

假定溶液体积都为1L，混合后总体积为2L
1 L 2 mol/L CuSO4 的物质的量=1L *2mol/L=2mol
n(Cu2+)=2mol n(SO42-)=2mol

1 L 1 mol/L H2SO4 的物质的量=1L *1mol/L=1mol
n(H+)=2 mol n(SO42-)=1mol

1）混合后CuSO4 的物质的量浓度=2mol / 2 L=1mol/L
混合后H2SO4 的物质的量浓度=1mol /2 L=0.5 mol/L

2)混合液中c(H+)=2mol / 2 L=1mol/L
混合液中c(Cu2+)=2mol / 2 L=1mol/L
混合液中c(SO42-)=(2+1)mol / 2 L=1.5mol/L

3)
解法一:
Fe + Cu2+ =Fe2+ +Cu
1 1
2mol 2mol
Fe + 2H+ =Fe2+ +H2
1 1
2mol 1mol
因此n(Fe2+)=2mol+1mol=3mol
c(Fe2+)=3mol / 2 L=1.5mol/L

解法二,由于Fe有剩余,说明Cu2+、H+均完全反应，溶液只有Fe2+、SO42-
根据电荷守恒：
c（Fe2+）=c（SO42-）=1.5mol/L

Answer 3

太恶心，算起烦

追问

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