Question

某同学用12mol?L-1的浓盐酸配制100mL 1.0mol?L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：（1）需要量

某同学用12mol?L-1的浓盐酸配制100mL 1.0mol?L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸______mL．（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯 E．天平除上述仪器外，完成实验还缺少的仪器是______．（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是______A、加水定容时越过刻度线 B、定容时俯视刻度线C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D、溶解后没有冷却直接转移并定容（4）取所配制的稀盐酸50mL，与一定质量的镁充分反应，镁全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的镁的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为50mL，则反应后溶液中Cl-的物质的量浓度为______mol?L-1．

Answer 1

（1）设浓盐酸的体积为V，则12mol×V=1mol/L×0.1L，V=0.0083L=8.3mL，故答案为：8.3；
（2）配制100mL 1.0mol?L^-1的稀盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为药匙和天平，还缺少的仪器为：100mL容量瓶、量筒，
故答案为：AE；100mL容量瓶、10mL量筒；
（3）A、加水定容时越过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故A错误；            
B、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确；
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量及最终溶液体积都没影响影响，所以不影响配制结果，故C错误；  
D、溶解后没有冷却直接转移并定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故D正确；
故答案为：BD；            
（4）盐酸和镁反应的方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，设参加反应的镁的质量为x，
   Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
   24g          22.4L
   x            0.448L
x=

0.448L×24g

22.4L

=0.48g，
由于反应过程中氯离子不参加反应，所以氯离子浓度不变，c（Cl^-）=c（HCl）=1.0mol/L，
故答案为：0.48；1.0．