Question

全钒液流储能电池. 答案是0.5.帮忙详细说一下，理解不透彻。正负极，电极反应式是----

全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互的装置，其原理如题图所示,充电时若转移的电子数为3.01*10的23次方 个，左槽溶液中n（H）[氢离子]的变化量为＿＿＿＿

Answer 1

外接电源时
正极——阳极
负极——阴极
原电池
负极——氧化反应
正极——还原反应
3.01x10^23即0.5mol
交换膜中只允许H+通过，则只由H+来量度氧化还原电子转化。
即，n（e-）=n（H+）=0.5mol
充电
由于阴离子是含氧酸根，电解时则只电解OH-
电源正极（阳极）：4OH-—4e-==2H2O+O2↑
电源负极（阴极）：8H+ +2（VO2）+ + 4e-==2V3+ +4H2O或
4H+ +2VO 2+ + 4e-==2V2+ +2H2O
（解释一下哈……或 字前面的式子，V是+5价变+3价；或字后面的式子，V是+4价变+2价）
懂了没，还需要解释请追问~~

追问

如果按照电极反应式计算左槽生成氢离子的量是1mol，为什么答案是0.5mol，是因为H﹢有一半跑到右边了么，为什么跑呢，右边的电极反应式里也没有氢离子出现呀，这是为什么呢

追答

楼下的pcbilly8答得很好啊
但是他反应式里没表现出电解H2O，我这式子里正极和负极电解时，分别要利用到OH-和H+能看出来吧~H+是阳离子，可不就要往阴极跑呐……跑过去，变成水了，你不知道H+和OH-结合成水吗，如果写成总反应式，可能比较方便看吧。你试试两极相加~

Answer 2