Question

在0.1mol/L的氨水中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A．通入

在0.1mol/L的氨水中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A．通入少量HCl气体，平衡向逆反应方向移动B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol/L NaOH溶液，溶液中c（OH-）减少D．加入少量NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动

Answer 1

解；A．向氨水中通入少量HCl气体，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中n（OH^-）减小，c（OH^-）减小，平衡向正向移动，故A错误；
B．向氨水加入水，促进NH₃?H₂O电离，平衡向正反应方向移动，且浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．向氨水中加入少量0.1mol/LNaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，最终c（OH^-）增大，溶液pH变大，故C错误；
D．向氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液中c（NH₄⁺）增大，平衡向逆反应方向移动，故D正确．
故选D．