化学第十题 求解答 急～
展开全部
设初始时N2O4为xmol，平衡时NO2为0.4xmol，N2O4为0.8x mol，
N2O4 =可逆= 2NO2
初始 x 0
反应 0.2x 0.4x
平衡 0.8x 0.4x
一共是0.8x+0.4x=1.2x
K=(0.4/1.2)^2 /(0.8/1.2)=1/9 / 2/3=1/6=0.167≈1.7
大概是直接0.4^2/0.8=0.2，疏忽了K的计算式定义
N2O4 =可逆= 2NO2
初始 x 0
反应 0.2x 0.4x
平衡 0.8x 0.4x
一共是0.8x+0.4x=1.2x
K=(0.4/1.2)^2 /(0.8/1.2)=1/9 / 2/3=1/6=0.167≈1.7
大概是直接0.4^2/0.8=0.2，疏忽了K的计算式定义
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
