室温时将PH=5的硫酸溶液稀释10倍,氢离子浓度与硫酸根离子浓度的比是多少?不是2:1的给出详写过程。谢谢
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PH=5的硫酸溶液稀释10倍，PH=6
溶液中，c(H+)=10^(-6)
室温下 Kw=c(H+)c(OH-)=10^(-14)
所以 c(OH-)=10^(-8)
由电荷守恒 c(H+)=c(OH-)+2c(SO4 2-)
求得 c(SO4 2-)=4.95*10(-7)
比值为 200：99
溶液中，c(H+)=10^(-6)
室温下 Kw=c(H+)c(OH-)=10^(-14)
所以 c(OH-)=10^(-8)
由电荷守恒 c(H+)=c(OH-)+2c(SO4 2-)
求得 c(SO4 2-)=4.95*10(-7)
比值为 200：99
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