Question

高中电化学的一个疑问，老师帮忙看一下。感激不尽！

1．根据报道，摩托罗拉公司的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机可充电的高效燃料电池，充一次电可持续使用一个月。

问：若以熔融的碳酸钾为电解质，阳极充入二氧化碳和氧气的混合气体，试写出该燃料电池的电极反应式，负极： 正极： 。

答案给的是：
CH3OH—6e—+ 3CO32—=4CO2 ↑+2H2O；O2+4e－+2CO2=2CO32—

2，
一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O
答案给的是选 B，C

我就不明白了，为什么 1题中氧气得电子后可以和二氧化碳结合成碳酸根离子。而2题中的b选项二氧化碳却不能结合熔融的阳离子生成碳酸根离子？？？

Answer 1

听我给你说说这里面的区别你就明白了。
高中书写电池的半反应，最难的地方其实就是电解质的变化了。
第一个题目中电解质是熔融的碳酸盐，这就是在提示你，电解质只能传递碳酸根，你写出来的半反应，要用碳酸根来调节平衡，一半产生碳酸根，一半消耗碳酸根。
第二题目提示你电解质是传递O2-，那么你就要用氧离子来调节平衡，一半消耗氧离子，一半产生氧离子。
所以才出现这样的结果。
你也可以回忆一下普通的电池中，我们怎么样调节平衡的，酸性用氢离子，碱性用氢氧根。其实都是一样的道理。

Answer 2

解原电池问题，一个是看原理，二个是看环境。
题1中，以熔融的碳酸钾作为导电介质，那么外电路是电子在流动，而内电路则应该以CO3∧2-的移动来形成电流。
题2也是如此，题目中有一句话是说在熔融状态下可以传递O2-并没有说可以传递CO3∧2-，考虑到要使电池能用，所以里面不能存在CO3∧2-。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

追问

你也讲得很好，可是只能选一个。

Answer 3

你可以百度一下熔融盐燃料电池的原理。

Answer 4

你先想一下碳酸稳定吗？