Question

化学离子方程式 电荷守恒

为什么 2Fe^2+ +Cl2→2Fe^3+ 2Cl^-这个是对的
为什么 Fe^2+ +Cl2→Fe^3+ 2Cl^-这个是错的啊

Answer 1

1、氧化还原反应的配平用化合价升降法配平，比如我上述举得那个例子，Fe3+降了1价，Fe升了2价，所以为了升降守恒（守恒思想）所以Fe3+：Fe=2：1

2、另外化学方程式还要满足电荷守恒的，第二个方程式不满足电荷守恒啊

附：
氧化还原配平：配平氧化还原反应的方法有很多种，其中最主要的方法都是根据电子的得失或氧化数的升降来计算的
标出发生变化的元素的氧化数，并确定氧化还原反应的配平方向。
在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：
自身氧化还原反应→ 先配平反应物的计量数；
部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。
列出氧化数升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将氧化数变化的数值进行叠加。
根据电子守恒配平氧化数变化的物质的计量数。
根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。

Answer 2

离子方程式，配平时，不但要使原子数平衡。
反应式的两边，电荷数也要平衡
下面的错，因为左边，带2个单位的正电荷；右边，总的是带1个电位的正电荷，所以两边的铁的系数必须是2，就是上面的那个对

Answer 3

1式中2*(+2)
+2
*(-1)=2*（+3）+4*（-1）
2Cl2转移4个电子
2式中-2=2*（-1）未发生电子转移
如果按照电荷守恒两个公式都是对的
电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。

Answer 4

第二个电荷不守恒啊，氯气变为两个氯离子，是不是要得到两个电子，而一个二价铁离子被氧化到三价，只需要失去一个电子。得电子为2,失电子为一，显然不合适。