Question

在一烧杯中盛有11.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体

在一烧杯中盛有11.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填＞、=、＜）．此刻，溶液中的溶质是______．（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留0.1%）

Answer 1

（1）根据质量关系图，滴入稀盐酸73g时，稀盐酸与溶液中碳酸钠全部反应生，溶液为氯化钠溶液呈中性，继续滴入稀盐酸则酸过量，中性溶液变成酸性，pH小于7，此时的溶质为氯化钠和过量的盐酸中的HCl；
（2）设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y       4.4g

106

x

＝

117

y

＝

44

4.4g

x=10.6g    y=11.7g
NaCl溶液中溶质的质量分数=

11.7g+11.4g?10.6g

11.4g+73g?4.4g

×100%=15.6%
故答案为：（1）＜；NaCl，HCl；（2）所得溶液中溶质的质量分数是15.6%；